已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系：

（1）B的化學式為：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）④的離子方程式：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
．
（3）由E→F的實驗現(xiàn)象為：
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
．寫出⑧的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
分析：由轉(zhuǎn)化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答：解：由轉(zhuǎn)化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4，
（1）B為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
（4）④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）E→F的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應⑧為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物的推斷，注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結構信息如下表．試根據(jù)信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖
 
．當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含
 
個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應生成A的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答：

（1）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是_____________（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式______________________________。

（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____________。

（4）4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學方程式：___________________________________________________。

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極；B極的電極反應式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I（4分）、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe2＋　　C. Fe3＋

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl2　　B. O2　　C. FeCl3　　D．濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。

II（8分）、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）

(1)已知KBrO3中的溴元素在反應中得到電子，則該反應的還原劑是               。

(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價為              。

(3)根據(jù)上述反應可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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