【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達(dá)平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小

【答案】D

【解析】

試題分析：在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應(yīng)3Z（g）2X（g）+2Y（s）并達(dá)平衡；A．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器，反應(yīng)Ⅰ壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，則從起始到平衡所需時間：I＜II，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)移動，則平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ，故B錯誤；C．Y為固體，增大Y的量，不影響平衡移動，則X的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上縮小體積，壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外，其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

C. 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色

D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是(　　)

A. SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3

B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. 在少量膽礬中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的溶液體積的變化，如圖所示。

（1）試說明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）求氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時M的組成成分為＿_________．

（2）若要使b點生成的鹽的質(zhì)最變?yōu)?.4g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________以標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.

（3）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、_______或________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. Si、Se、Ge都是重要的半導(dǎo)體材料 B. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板

C. 溴元素又名海洋元素，可用于生產(chǎn)殺蟲劑、熏蒸劑等 D. 硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；

（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 _；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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