下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋

B．碘水中通入適量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I－+SO42—+4H＋

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2—+4NH4＋ +2H2O

D．0．5mol/LNaHSO4與0．5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋+OH－+SO42—+H＋=BaSO4↓+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西桂林市高三上學(xué)期期中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩組物質(zhì)，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是 （ ）

甲組：A．甲酸 B．乙酸鈉 C．乙酸乙酯 D．苯酚

乙組：E．NaOH F．溴水 G．甲醛 H．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為 。

（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）已知丙池中的溶液為400 mL，合上開(kāi)關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽(yáng)極共收集到氣體224 mL（標(biāo)況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，當(dāng)NaOH恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ （按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2 （兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開(kāi)

③

④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥

B．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無(wú)K+

D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液加入MnO2，產(chǎn)生氧氣，是由于該溶液中含有H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應(yīng)式為：

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反應(yīng)的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（填化學(xué)式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（18O為示蹤原子），證實(shí)生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 （填序號(hào)a、b、c）。

研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫(xiě)出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

K3

（1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

1.00×10－3

4.50×10－ 4

2.50×10－ 4

1.50×10－ 4

1.00×10－ 4

1.00×10－ 4

c（CO）（mol/L）

3.60×10－ 3

3.05×10－ 3

2.85×10－ 3

2.75×10－ 3

2.70×10－ 3

2.70×10－ 3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。

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