Question

18．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t₀～t₁　　　 B．t₁～t₂　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　 E．t₄～t₅　　　 F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是：t₁時刻C；t₃時刻E；t₄時刻B．（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑       F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃             C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產(chǎn)生的影響是D（填選項）．
A．正反應速率減小，逆反應速率增大    B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．正、逆反應速率都減小      D．正、逆反應速率都增大
（5）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示結合v_正=v_逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；
（2）由圖可知，t₁正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t₄時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；
（3）由圖可知，t₁平衡逆向移動，t₃不移動，t₄平衡逆向移動，根據(jù)移動結果分析；
（4）合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則各組分濃度增加，壓強增大，速率加快；
（5）t₆時刻分離出部分NH₃，v_逆立刻減小，而v_正逐漸減小，在t₇時刻二者相等，反應重新達平衡，據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆時間段內，v_正、v_逆相等，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t₁正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t₃時正逆反應速率均增加，且逆反應速率等于正反應速率，改變條件應為加催化劑．
t₄時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，
故答案為：C；E；B；
（3）由圖可知，t₁平衡逆向移動，t₃不移動，t₄平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t₀～t₁氨氣的含量最大，
故答案為：A；
（4）合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則各組分濃度增加，壓強增大，速率加快；
A．正反應速率增加，逆反應速率增大，故錯誤；
B．正反應速率增大，逆反應速率增大，故錯誤；
C．正、逆反應速率都增大，故錯誤；
D．正、逆反應速率都增大，故正確．
故選D．
（5）t₆時刻分離出部分NH₃，v_逆立刻減小，而v_正逐漸減小，在t₇時刻二者相等，反應重新達平衡，據(jù)此可畫出反應速率的變化曲線為：，故答案為：．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象分析是解答的關鍵，明確溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．