Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A、硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃↓

B、硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe³⁺+3S^2-?Fe₂S₃

C、過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe+10H⁺+NO?4Fe²⁺+3H₂O+NH₄⁺

D、硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H₂S+Fe²⁺?FeS↓+2H⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成判斷；
B、根據(jù)Fe³⁺與S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；
C、根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)鹽酸比H₂S酸性強(qiáng)，且HCl能溶解FeS分析反應(yīng)能否發(fā)生．

解答：解：A、離子方程式中缺少硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，正確的離子方程式為：3SO₄^2-+3Ba²⁺+2Fe³⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B、Fe³⁺與S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中無(wú)氣體放出，說(shuō)明NO₃^-被還原為NH₄⁺，離子方程式符合書寫要求，反應(yīng)的方程式為：4Fe+10H⁺+NO₃^-═4Fe²⁺+3H₂O+NH₄⁺，故C正確；
D、由于鹽酸比H₂S酸性強(qiáng)，且HCl能溶解FeS，故該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答．