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研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是

A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的

B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極

B

【解析】

試題分析：A．若將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液，則由于得到電子的能力：H+>Ca2+，所以不可能產生金屬Ca，錯誤；B．陽極發(fā)生氧化反應，該電極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑，正確；C．在制備金屬鈦前后，Ca失去電子變?yōu)镃a2+，故整套裝置中CaO的總量不變，錯誤；D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接正極PbO2電極，錯誤。

考點：考查電解原理的應用、電源的連接方法及電極反應的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質量增加，則以下說法中正確的是

A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH

B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3

C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4

D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－

B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍，已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽離子

K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

陰離子

Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ、取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測原溶液應該呈 性，原因是 （請用離子方程式說明）。

（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大（反應前后溶液體積變化忽略不計)，則H2SO4和HNO3兩種酸的物質的量濃度之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

選考【化學——選修2：化學與技術】（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產生CO2則反應的離子反應方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_____，獲得產品2的離子反應方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．金屬單質和鹽溶液的反應不一定是置換反應

B．質量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

C．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42－

D．Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，Al2O3屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約為原總體積的

A．1/6 B．1/3 C．2/3 D．1/2

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異�！爆F(xiàn)象的解釋，不正確的是

A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為氫氧化銅的生成

B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質生成

C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽

D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液 ，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化

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