氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為（　�。�
A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
B、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）
C、c（NH4+）=c（OH-）＜c（NH3?H2O）
D、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，碘電離程度較小，溶液中c（NH3?H2O）最大，且還存在水的電離，以此解答．
解答： 解：NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，碘電離程度較小，溶液中c（NH3?H2O）最大，
因還存在水的電離，則c（NH4+）＜c（OH-），
故有c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O），
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B配制100mL0.1mol/L鹽酸C用來分離乙醇和水D實驗室制備乙酸乙酯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 乙酸是實驗室常用的化學(xué)藥品之一．請回答下列問題：
（1）乙酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
，它使紫色石蕊試液顯
 
．
（2）用如圖裝置進(jìn)行實驗，試管A中盛有乙醇、乙酸和濃硫酸的混合物，請寫出發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）用食醋浸泡熱水中水垢（含有CaCO3）可除去它，這是利用了食醋的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、K等物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是最常用的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）X
 
；E
 
；Z
 
．
（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①屬于
 
；反應(yīng)③屬于
 
．
（3）B溶液的顏色是
 
；F溶液的顏色是
 
；
（4）Ⅰ．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．寫出C→K所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸
C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
D、只有乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml稀鹽酸中加入一定量的鐵屑，恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．請回答：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鐵屑的質(zhì)量為
 
g．
（3）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識加以解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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同步練習(xí)冊答案