在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)

A．2 mol·L－1  B．2.5 mol·L－1   C．5 mol·L－1        D．7.5 mol·L－1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由題可知：，金屬離子的物質的量為1mol，設金屬離子所帶的電荷數(shù)為，則可得關系式：，解得，由此可知，該硫酸鹽可為Al2(SO4)3 ,且其物質的量為0.5mol，因此其濃度為，故答案選B。

考點：溶液中離子濃度的計算

點評：對于溶液中涉及到的計算，應充分利用溶液的電中性，即“正負電荷總量相等”，可以減少計算量，提高正確率。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：河南省許昌高級中學2006~2007學年下學期期末教學質量評估試卷、高一化學 題型：058

請根據(jù)硫酸的相關內(nèi)容填空：

(1)實驗室制H2，要把鋅粒加入到硫酸中，在此反應中所用硫酸應為________(填“濃”或“稀”)硫酸，所發(fā)生反應的類型為________．

(2)在實驗室中濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有________性．

(3)在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入15 mL溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌．可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質．

①蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的________性．

②用化學方程式說明黑色物質體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀物質的原因：

________________________________

在反應中濃硫酸表現(xiàn)________性．

(4)下圖是某學生設計的銅與濃硫酸反應并驗證產(chǎn)物的實驗裝置：

①指出這套裝置存在的錯誤(寫出兩項即可)：

________________________________

②寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：________________，在此反應中濃硫酸表現(xiàn)________性．

③若當標準狀況下11.2 L氣體生成時，被還原的硫酸為________g．

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科目：高中化學 來源：湖北省2010-2011學年高三年級十月月考化學試題 題型：填空題

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將

              （填偏大、偏小或無影響）[來源:Z§xx§k.Com]

   （5） 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

①                                  ；

②                                  ；

③                                  。

 

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科目：高中化學 來源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試題 題型：計算題

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0

（1）測定過程中有關反應的離子方程式為

_____________________________                                             。

（2）3.7g該樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下體積為__________L。

（3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計算NaOH溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三第二次質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                              。

（3）寫出C中反應的離子方程式                       ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                             。

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                             。

（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為___                 _____。

 

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