9．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．氫氧化鐵為沉淀，不能拆；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，溴離子只被氧化一半．

解答 解：A．NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2，離子方程式：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl2在空氣中被氧化：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：2Al3++6Na+6H2O=Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、把握離子方程式書寫注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預(yù)警報(bào)告”，報(bào)告稱：攝入過(guò)多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。�?lè)磧煞N脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

①上述“A”、“B”結(jié)構(gòu)能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為C．
A．同分異構(gòu)體      B．同系物    C．同一種物質(zhì)     D．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．完成下列離子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
（2）含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（4）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　�。�
A．人工固氮的過(guò)程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，簡(jiǎn)單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式．
（1）兩極分別放出H2和O2HNO3、H2SO4．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．離子反應(yīng)為aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根據(jù)該離子方程式，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化性MnO4-＞IO3-
B．c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有IO3-
D．a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．把48.8克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物，溶于2升稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣2.24升，且在反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+，求：
（1）原混合物中鐵和氧化鐵各為多少克？
（2）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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