1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程
D．反應(yīng)速率快的反應(yīng)，其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)；
B．根據(jù)升高溫度，吸熱熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大；降低溫度，吸熱熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率小；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
D．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，吸熱熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大；降低溫度，吸熱熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率小，故B錯(cuò)誤；
C．△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，適合于所有的過(guò)程，故C正確；
D．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，例如加入催化劑反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)能否自發(fā)的判斷、反應(yīng)速率的影響因素以及轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率的關(guān)系等，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡(jiǎn)單氫化物燃燒生成無(wú)污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示該簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼
B．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
C．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈
D．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的苯和液溴反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
①試管A中的反應(yīng)方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D中石蕊變紅色；E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀．寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）用電子式表示．
①鋁原子     
②硫離子
③溴化鎂的形成過(guò)程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①63Li和73Li互為同位素．
②146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素．
③2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．原因是形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕．
（2）設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸鐵反應(yīng)為原理的原電池，寫(xiě)出電池的正、負(fù)極的名稱(chēng)及電極反應(yīng)式．負(fù)極（鐵）Fe-2e-═Fe2+；正極（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，陰離子移向負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上溶解鋅32.5 g；銅片上析出0.5 mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價(jià)
B．同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等
C．同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小
D．第N周期有N種主族元素是金屬元素（N＞1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．膠體、溶液、濁液的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)
C．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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