5．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標準鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學式
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后則可以使用

分析 A．滴定管必須潤洗，堿滴定酸，加酚酞到滴定終點由無色變?yōu)榧t色；
B．摩爾鹽為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，用無水CuSO4可檢驗水，不能確定其含量；
C．應注意控制變量比較反應速率；
D．分液漏斗檢驗是否漏水需要檢驗兩處活塞是否漏水．

解答 解：A．滴定管必須潤洗，堿滴定酸，加酚酞到滴定終點由無色變?yōu)榧t色，則中和滴定實驗完成，故A正確；
B．摩爾鹽為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，用無水CuSO4 可檢驗水，不能確定其含量，則不能確定物質的組成，只有BaCl2溶液能測出硫酸根離子的含量，故B錯誤；
C．控制條件下，比較不同溫度下產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率或相同溫度下，改變硫酸的濃度觀察氣泡快慢比較反應速率，故C錯誤；
D．在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和滴定、物質含量測定、反應速率比較及儀器的使用等，選項B為解答的難點，C為解答的易錯點，注意比較反應速率應控制變量及實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．醋酸可用作調味劑及防腐劑B．CO2和CH4都是溫室氣體
C．阿司匹林可用作抗酸藥D．植物油可用于制備人造黃油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結構式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物         
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應 
D．它可由PH3和HI化合而成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．核外電子排布相同的離子aAm+和bBn-，兩種元素的質子數(shù)，前者與后者的關系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知NaHSO3 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol/L 的NaHSO3 溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．NaHSO3 溶液中，c（H2SO3）＞c（SO32-），加水稀釋后離子濃度均減小
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值增大
D．加入氨水至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒，當火焰熄滅時，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．水迅速進入甲瓶和乙瓶B．水不進入甲瓶和乙瓶
C．水只能進入甲瓶而不能進入乙瓶D．水只能進入乙瓶而不能進入甲瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（　　）
A．MgB．NC．BeD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10現(xiàn)向1L0.2Lmol．L-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中有CaF2產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等
D．t2℃時，將甲、乙等質量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙

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