6．如圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　　）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應
B．墨水回升時，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
C．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

分析 正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導致具支試管內(nèi)氣體壓強大于大氣壓，導管內(nèi)液面下降，當溶液呈弱酸性或中性時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導致具支試管中氣體壓強小于大氣壓，導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面，據(jù)此分析解答．

解答 解：正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導致具支試管內(nèi)氣體壓強大于大氣壓，導管內(nèi)液面下降，當溶液呈弱酸性或中性時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導致具支試管中氣體壓強小于大氣壓，導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面；
A．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．墨水回升時，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．通過以上分析知，生鐵片發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，故C錯誤；
D．具支試管中溶液，先呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕時，溶液酸性逐漸減弱pH增大，當發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，溶液的pH不變，所以反應過程中，溶液的pH先增大達到一定值后不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，明確雨水的酸堿性及生鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意正常雨水的pH不是7而是5.6，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應．請回答下列問題：
（1）反應A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應的是CDE；
（2）根據(jù)已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+氧化性強弱：Ag+＞H+＞Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是果酒和果醋制作的實驗流程和某同學設計的果酒和果醋的發(fā)酵裝置如圖2．根據(jù)圖示完成下列問題：

（1）完成圖1中的實驗流程．
（2）沖洗的主要目的是洗去浮塵，沖洗應特別注意不能反復沖洗，以防止菌種的流失．
（3）排氣口在果酒發(fā)酵時排出的氣體是由酵母菌產(chǎn)生的CO2，在果醋發(fā)酵時排出的是空氣與生成的CO2．
（4）寫出與（3）題有關(guān)的反應方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
（5）在酒精發(fā)酵時瓶內(nèi)溫度一般應控制為18～25℃．醋酸發(fā)酵時溫度一般應控制為30～35℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某冶煉廠以碳棒作電極，電解熔融狀態(tài)的Al2O3，生成的氧氣同時還與陽極碳棒反應生成CO和CO2，當生成54kg鋁時，陽極消耗24kg碳，則陽極生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子個數(shù)比為（　�。�
A．1﹕3B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2．試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為17 
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質(zhì)．

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為品紅溶液褪色、產(chǎn)生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質(zhì)量比為4：3，已知1 mol W2與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則W2與含M的溶液反應的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE3中心原子雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應的實質(zhì)和相應的規(guī)律是（　�。�
A．化合價的升降，化合價的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案