、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

    (1)兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是__________________________;

    (2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______________________;

    (3)兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是___________________;

解析:中提供的電解質(zhì)離子是七種,其實(shí)還包括OH-,即八種。這些離子的放電順序是:

    陽極:Cl->OH->(

    陰極:Ag+>Cu2+>H+>Ba2+

    (1)兩極分別放出H2和O2,即H+和OH-放電,實(shí)質(zhì)是電解H2O,水中的溶質(zhì)應(yīng)是起導(dǎo)電作用而又不改變H+和OH-放電的順序,它們應(yīng)該是OH-和H+以及排在后邊的以上幾種陰、陽離子的相互結(jié)合,即為HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一種,但不是BaSO4。

     (2)陰極析出金屬,即Ag+或Cu2+放電;陽極放出O2,即OH-放電。同理可知它們應(yīng)為AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一種。

    (3)兩極都生成氣體,且氣體體積比為1∶1,則放電的離子應(yīng)是Cl-和H+。水中的溶質(zhì)是HCl、BaCl2中的任意一種。

答案:(1)HNO3或H2SO4或Ba(NO3)2或Ba(OH)2  (2)AgNO3或Cu(NO3)2或Ag2SO4或CuSO4

    (3)HCl或BaCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

采用惰性電極從、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中,選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),對(duì)其溶液進(jìn)行電解:①兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是___________;②若陰極析出金屬,陽極放出O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是___________;③兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________________。

(2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________________。

(3)兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是                            

(2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是                       

(3)兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____________。

(2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____________;

(3)兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____________;

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