Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱98.3KJ，熱化學方程式為：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） △H = -196.6 kJmol-1或SO2（g） + 1/2O2（g） SO3（g） △H = -98.3 kJmol-1；A.選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B.選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C.反應是放熱反應，故C錯誤；D.反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。