【題目】下列氣體遇空氣變紅棕色的是(
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

【答案】D
【解析】解:A.二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體,常溫下和空氣中成分不反應,但在一定條件下能被氧氣氧化,變化后氣體也為無色,故A錯誤;B.氯氣是黃綠色刺激性氣味的氣體,常溫下和空氣中成分不反應,故B錯誤;
C.CO2是無色無毒氣體,常溫下和空氣中成分不反應,故C錯誤;
D.NO是無色有刺激性氣味的有毒氣體,常溫下易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機原料和優(yōu)質(zhì)燃料。

1甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個能級。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負性由小到大的順序為________.

2在一定條件下,甲醇(沸點64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個數(shù)之比為_________;

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離,工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為______________。

3科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被- 一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。

T-碳與金剛石互稱為_________;一個T-碳晶胞中含有______個碳原子。

T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水反應生成強堿的是( )

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨,屬于弱堿,A錯誤;B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉,是強堿,B正確;C. CO2溶于水生成碳酸,屬于弱酸,C錯誤;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是強酸,D錯誤,答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。

(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________

(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

(4)隨著反應的進行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩,A中還可能發(fā)生某些離子反應,寫出相應的離子方程式:_________________、____________________

II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。

(6)某同學認為上述方法較復雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù),最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

①用排水法測定H2的體積

②反應結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③ 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按圖示連接好裝置以后,首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應,故無明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分數(shù)為;(6)因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

型】實驗題
結(jié)束】
29

【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應,剩余固體2.3g.

(1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少?

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (  )

A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C. 點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒

D. 0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成標準狀況下的氣體2.24L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學式,下同),氧化劑是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時,18O存在于

A.只存在于O2

B.只存在于O2SO3

C.只存在于SO2SO3

D.SO3、SO2O2中都有可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是( )

A. H+從電解池左槽遷移到右槽 B. 左槽中發(fā)生的反應是:2Cl--2e-=Cl2

C. 右槽的反應式: 2H++2e-=H2 D. FeCl3溶液可以循環(huán)利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化合物B是一種紅棕色粉末,單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請回答:

(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______________(填寫序號)。

(2)寫出下列物質(zhì)化學式:B______,E______,F(xiàn)___________;

(3)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是_____________________。

(4)H在空氣中很容易被氧化成I,該過程的現(xiàn)象是___________________,該反應過程的化學方程式是________________________。

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