【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A.a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中間室的Cl－向左室移動

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子

【答案】C

【解析】

A．由題圖可知，在b極上NO轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故b極為正極，a極為負極，A項錯誤；

B．b極的電極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B項錯誤；

C．原電池中陰離子向負極移動，故C項正確；

D．左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4 g苯酚的物質(zhì)的量為0.1 mol，故用電器應(yīng)流過2.8 mol電子，D項錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1 mol C

B. 單位時間內(nèi)每生成1 molB，同時生成1 molC

C. D的體積分數(shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強不再變化

E. B、C 的濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

(1)鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

①充電時，a極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

②放電時，電流從______（填“a”或“b”）極流出。

(2)鈷酸鋰回收再生流程如下：

①H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。

②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

③高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為_______________。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA

B.8g CH4中含有10NA個電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中共價鍵數(shù)目為4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯誤的是

A.灼燒RbH時，火焰有特殊顏色

B.RbH中半徑比半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時，有生成

D.在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH1

已知H2的燃燒熱ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化熱為c J·g－1，則ΔH1＝________。

(2)①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。則該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

②在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進行反應(yīng)，測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5 min末反應(yīng)達到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9 min末反應(yīng)達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______________。

(3)沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl＋Cl－=[AgCl2]－，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

①由圖知，該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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