H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示___________________。

（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；

②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

②當n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時，離子方程式可表示為 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生)：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________

（2）寫出下列操作Ⅳ的離子方程式：______________________________

（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________

（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

請回答下列問題：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；

②丙中主要反應的化學方程式是_______________

③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：__________________________

④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為( )

A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量

D．向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應還原劑是 （寫化學式）。

②該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 mol。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如右圖所示。

①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個）。

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用上圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反應。

（1）反應I的總化學方程式為 ，反應I進行時應先通入的氣體是 ，反應I產(chǎn)生的NH4Cl可用作________。

（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ，若灼燒時生成SO21.12×l06 L（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子 mol。

（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為 。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是 ，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S205中雜質(zhì)含量，需控制反應II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 ，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑 。（填編號）。

①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是化合物可以是

A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl

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