Question

下面有關(guān)氧化還原的敘述正確的是

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑

C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)

D.Cu^2＋比Fe^2＋氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

Answer 1

解析：失電子的變化叫氧化，價態(tài)升高；得電子的變化叫還原，價態(tài)降低。這是廣義的氧化、還原概念，比初中從得失氧的角度所建立的概念更科學(xué)。氧化劑具有的性質(zhì)叫氧化性，得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，不要誤認(rèn)為得到的電子數(shù)越多，氧化性越強(qiáng)；還原劑具有的性質(zhì)叫還原性，失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，但與失電子數(shù)無關(guān)。例如Na原子失去一個電子比Al原子失去3個電子容易得多，故鈉的還原性比鋁強(qiáng)。C不正確。

元素的價態(tài)與氧化性、還原性相關(guān)。處于最低價態(tài)的元素不能再得電子，只有還原性，如一切金屬單質(zhì)（0價）、Cl^－、S^2－、O^2－等；處于最高價態(tài)的元素不能再失去電子，只可能得到電子而只有氧化性；處于中間價態(tài)的元素，如單質(zhì)、，顯何種性質(zhì)視條件而定�；顫姺墙饘賳钨|(zhì)一般顯氧化性，不活潑非金屬單質(zhì)一般顯還原性，如硫和氧氣以氧化性為主，氫氣以還原性為主。A正確，B不正確。

金屬陽離子氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性和金屬活動性就越弱；非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性就越弱。D正確。

答案：AD