下列有關(guān)說法正確的是( )

A．從海水中提取溴、碘都涉及置換反應(yīng)，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應(yīng)

B．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測某些原子的氧化性和還原性的強弱

C．因為食鹽能使細菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒

D．某反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS﹤0，則該反應(yīng)一定不能正向進行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下均能水解

C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是（ ）

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

放射性同位素U的原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是 （ ）

A．54 B．92 C．146 D．238

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為： H2A+F-═ HF+HA-

D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3＋)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。

②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x＝3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x＝3.5，則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA

C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D．1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是__________，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_________________________________；

（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是__________________________；

（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：

方法一：堿性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）

上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________________________；

方法三和方法二相比，方法三的缺點是_________________________；

（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①圖中通入NH3的目的是_____________；

②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_________g；

（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效數(shù)字）。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94％，NO制HNO3的產(chǎn)率是89％，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式書寫不正確的是

A． B． C． D．

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