Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）請寫出下列元素的元素符號：Z ， W；請寫出Y2O2的電子式： ．
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）：
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應，請寫出實驗室制備該氣體的化學反應方程式；檢驗該氣體是否收集滿的操作方法
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說法正確的有 A．熔點較低
B．不與水反應
C．其最高價氧化物對應水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

Answer 1

【答案】
（1）S；Cl；
（2）HClO4
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則說明已經(jīng)收集滿
（4）A、C、D
【解析】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，（1）Z為S，W為Cl，Y2O2為過氧化鈉，電子式為 ，所以答案是：S；Cl； ；（2）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（3）NH3與H2S和HCl都能反應，生成對應的銨鹽，而實驗室制備NH3的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，而由于氨氣是唯一的堿性氣體，故檢驗氨氣是否集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則說明已經(jīng)收集滿，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則說明已經(jīng)收集滿；（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，故Q為鈁．
A．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下，熔點逐漸降低，故Q的熔點很低，故A正確；
B．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下還原性逐漸增強，故與水反應越來越容易，故B錯誤；
C．堿金屬元素的單質(zhì)，從上到下還原性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，故Q的最高價氧化物的水化物呈強堿性，故C正確；
D．由于Q是活潑金屬，故Q離子在水溶液中不放電，但可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取，故D正確；
E．Q的碳酸鹽是可溶性碳酸鹽，不易受熱分解為氧化物和二氧化碳，故E錯誤．
故選ACD．