Question

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽(yáng)離子核 外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc．（填字母序號(hào)）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX₄   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素，Y為Si元素，；Z為Na元素，R為Cl元素，Q為Al元素，M為O元素．
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；
R為Cl元素，核外有17個(gè)電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族，
故答案為：同位素；第三周期ⅦA族；
（2）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Si＜Cl；
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX₄，說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)，故b正確；
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明X吸引電子能力強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)，故c正確；
故答案為：Cl；bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律等知識(shí)，題目難度中等，關(guān)鍵明確元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用．