14．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX＞rW
B．單質Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
C．Q、Y的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應
D．在相同條件下Z元素的氫化物沸點高于W元素的氫化物沸點

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z（S2-）＞W(wǎng)（O2-）＞X（Na+）＞W(wǎng)（Al3+），故A錯誤；
B．硫易溶于CS2中，故B正確；
C．Q、Y的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁，碳酸屬于弱酸，不能與氫氧化鋁反應，故C錯誤；
D．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握離子半徑比較規(guī)律、元素化合物性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．供選擇的化學試劑及實驗方法
實驗目的試劑及方法
除去細沙中混有的碘 
A
證明某些雨水樣品呈酸性
C 
鑒別甲烷和乙烯 
D
除去開水壺內壁的水垢 
B
A．加熱升華
B．加適量的食醋振蕩
C．用pH試紙測定溶液pH
D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　　）
A．當有3 mol ClO-參加反應時，則有1 mol N2生成
B．HCO3-作為堿性介質參與反應
C．當有5 mol ClO-參加反應時，則有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，則轉移電子0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1，
則a＞b，△H1＜△H2
B．同溫同壓下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有無催化劑條件下的△H不同
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含2.0 g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量2.865 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應容器的容積  B、擴大反應容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物濃度或升高溫度，t8時加入催化劑或加壓．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍，假設完全反應（不考慮體積變化），請求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數(shù)點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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