【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【答案】D

【解析】

A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C. 沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說(shuō)明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是

A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)

B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會(huì)放出57.3kJ的能量

D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)取 (2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號(hào))。

A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40

D. T ℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）反應(yīng)①的試劑和條件為_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學(xué)方程式______。

（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E________ F________G___

（5）反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。

（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298 K、101 kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無(wú)法比較

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