3 mol H2和1 mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，從反應開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是( )
A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3
C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物質的量相等
浙江名校名師金卷系列答案
全優(yōu)沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列甲、乙、丙、丁各裝置中發(fā)生的反應，有關說法正確的是
A.甲中負極反應式為2H＋+2e - =H2↑ B.乙中電解一段時間，溶液的質量會增重
C.丙中H+向碳棒方向移動 D.丁中電解開始時陰極產生黃綠色氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）
A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
C．在加入鋁粉產生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是( )
A．平衡常數(shù)的大小不能反映化學反應可能進行的程度
B．K值越小，反應物的轉化率越大
C．K值越大，反應物的轉化率越大
D．溫度越高，K值越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中給CO(g)和H2O(g)的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加熱至800 °C，則CO的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙烯催化氧化成乙醛可設計成如右圖所示的燃料電池，
能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：
2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A．每有0.1mol O2反應，則遷移H+ 0.4mol
B．正極反應式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O
C．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b D．該電池為可充電電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要
加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
| 密度/g•cm－3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
⑴ 制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是 （選填序號）。
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑
⑵ 已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應
的化學方程式 。
⑶ 儀器B的名稱 ，冷卻水應從B的 （填“上”或“下”）口流進。
⑷ 反應生成的溴乙烷應在 中（填“A”或“C”中）。
⑸ 若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列 （選填序號）
溶液來洗滌產品。
a．氫氧化鈉 b．亞硫酸鈉 c．碘化亞鐵 d．碳酸氫鈉
洗滌產品時所需要的玻璃儀器有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E （ ）
B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E
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乙
丙
甲，則甲不可能是( )