已知下列元素的半徑為：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半徑r/10－10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據，磷原子的半徑可能是（ ）
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2=CH2(g) + H2O(g) 
CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是 （ ）
A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應
B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大
C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率
D．相同催化劑下，在300℃ 14.7MPa乙醇產率反而比300℃ 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業(yè)化生產的重要的基礎工作。
（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過 、 和 三個主要生產階段。
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：
①索爾維制堿法的原理是 。（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是 。
③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質有 。
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是 。
電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）
A．次氯酸的電子式：
B．S2－的結構示意圖：
C．O—18的原子符號：
D．CO2分子的結構式：O=C=O
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科目：高中化學 來源： 題型：
原子序數在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數的相鄰元素，則丁一定不是( )
A．氫 B．碳 C．氧 D．氯
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科目：高中化學 來源： 題型：
1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是
A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+
C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設
為阿伏加德羅常數的值）
A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B. 0.1mol
的CuSO4溶液中，Cu2＋的數目一定小于0.1
C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明
(CuS)遠小于(FeS)
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