Question

A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18。A、B、D能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

(1)C的元素符號__________，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)用離子方程式解釋A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________

_____________________________________________。

(3)鉍(Bi)跟C元素能形成化合物BiCl₃，其水解生成難溶于水的BiOCl。

①BiCl₃水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②把適量的BiCl₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。

③醫(yī)藥上把BiOCl叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處。

Answer 1

（1）Cl  NH₃+HCl====NH₄Cl

(2)NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O +H⁺

(3)①BiCl₃+H₂O====BiOCl↓+2HCl

②鹽酸能抑制BiCl₃的水解。

③BiOCl中的Cl的化合價(jià)為-1。

解析:

（1）由題意知，A、B為H、O，B、D為N、H，故B為H，A為O，D為N，又B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，確定Y為HCl，故C為Cl。（2）NH₄NO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，故水解顯酸性。（3）化合物的命名有一定的規(guī)律和習(xí)慣。常見的有高、亞、次，原、正、偏。對于氯元素，只有+1價(jià)的才能叫“次某某”。故BiOCl叫做次氯酸鉍不合理。