常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ Cl—C2O42-

B．水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-

C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42－

D．pH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3一。

①N3一的立體構(gòu)型是 形：與N3一互為等電子體的一種分子是 （填分子式）。

②疊氮化物能與Co 3十形成，該配合物中心離子的配位數(shù)為 ；

基態(tài)鉆原子的價(jià)層電子排布式為

（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為 ，次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 ，次磷酸屬于 酸（填“強(qiáng)”或“弱，’），lmol次磷酸最多能與 mo1NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)。則下列化學(xué)反應(yīng)更易發(fā)生的是

（5）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。若該氧化物的密度是，則晶胞中最近的兩個(gè)鉀離子間的距離為 pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如下表所示：

濕法

強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀（K2FeO4）和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

③已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整pH= 時(shí)，開(kāi)始生成Fe（OH）3沉淀（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe（OH）3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。

（4）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱

無(wú)銀鏡生成

淀粉未發(fā)生水解

B

將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

C

銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)?zāi)郴瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制備 Na2S2O3

（1）如圖，組裝好儀器，檢驗(yàn)完氣密性(氣密性良好)，各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，C中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式_____________

（3）裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ，其目的是______待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過(guò)加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

【提出假設(shè)】

假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7

假設(shè)二：從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性

【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(請(qǐng)?zhí)羁?

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

假設(shè)一

___________________

溶液pH=8

________________________

假設(shè)二

向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液

溴水褪色

___________________________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

1.寫(xiě)出“甲苯→A”的化學(xué)方程式___________________________________________。

2.寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；

3.上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

4.寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(1)遇FeCl3溶液顯紫色， (2)能與碳酸氫鈉反應(yīng)

(3)苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

5.寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________。

6.由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，NH3· H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會(huì)增大

C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是

A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市高三質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C．100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA

D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

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