【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計了如下圖所示的裝置。已知:

CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2,根據(jù)題意完成下列填空:

(1)分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L,F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL,需要的定量儀器有 (選填編號)。

a.100 mL容量瓶 b.10 mL量筒 c.50 mL量筒 d.電子天平

(2)受熱時,乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)實驗開始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現(xiàn)象有 。

(4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的藥品為 (選填下列編號),其目的是 。

a.濃H2SO4 b.無水CaCl2 c.堿石灰 d.無水CuSO4

(5)丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有 (填寫化學(xué)式)。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】(1)ac

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài);丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色;試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色

(4)干燥氧氣和氨氣的混合氣體;b;吸收水及多余NH3

(5)N2、O2、NO2(N2O4);2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

【解析】

試題分析:(1)濃氨水的濃度為c==18.1 mol/L,由于濃氨水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃氨水的體積為V,則18.1 mol/L×V=9.0 mol/L×0.1 L,V=0.0497 L=49.7 mL。因此整個過程中需要的定量容器有100 mL的容量瓶和50 mL的量筒。故答案:ac;

(2)受熱時,乙中的氨氣和氧氣在催化劑的作用下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO和H2O,從而寫出化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。

(3)實驗開始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,催化劑可以繼續(xù)保持紅熱,原因是反應(yīng)放熱;NO在丁的燒瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,NO2溶于水產(chǎn)生硝酸,硝酸能夠使紫色石蕊試液變紅色

(4)干燥管甲的作用是干燥氧氣與氨氣的混合氣體;丙為盛裝固體干燥管,其作用是吸收未反應(yīng)的氨氣并干燥NO,因此應(yīng)該選用無水CaCl2。

(5)由于燒瓶丁中有空氣,NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2會轉(zhuǎn)化成N2O4,所以丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 (N2O4);最終氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理,吸收NO和NO2,方程式2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A.H1<0,H2>0

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:H1H2H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3

D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取降溫措施

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【題目】在密閉容器中充入PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)一段時間后又向其中加入37Cl2 , 在重新達到化學(xué)平衡后,37Cl原子存在于(
A.PCl5
B.PCl3
C.Cl2
D.三種物質(zhì)都有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.M~N間一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0和20下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法不正確的是

A.b代表20 下CH3COCH3的Y-t曲線

B.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2=1

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)進行到20 min末,CH3COCH3<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(
A.H
B.Na
C.Al
D.Si

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【題目】下列有關(guān)電池的說法正確的是(
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子從銅電極流向鋅電極
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請回答下列問題:

(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。

A.熱分解法 B.熱還原法

C.電解法 D.濕法冶金

(2)實驗開始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的鉛筆芯質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )

A.2.5×1019 B.2.5×1022 C.5×1019 D. 5×1022

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