6．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）

分析 （1）在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以此分析需要的儀器；
（3）結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算；
（3）二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉溶液，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放．

解答 解：（1）配制480mL溶液時(shí)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容需要燒杯、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500 mL容量瓶；玻璃棒；
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×40g/mol=20g，故答案為：20g；　
（3）NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放的原因?yàn)镾iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的步驟、儀器及試劑的保存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意容量瓶的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 有機(jī)物X的鍵線式為：
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．
（3）Y在一定條件下發(fā)生自身聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“100KPa時(shí)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知在100KPa壓強(qiáng)下石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在測(cè)定某溫度下1mol氫氣的體積實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100～0.110g之間，Mg與鹽酸反應(yīng)，液體量瓶的量程范圍是（　　）
A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填寫涉及的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式．
編號(hào)混合物方程式
①溶液：FeCl2 （FeCl3）
②固體：SiO2 （CaCO3）
③氣體：CO2 （HCl）
④固體：NaCl（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是（　�。�
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)Da連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)Db連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl-
D．NaCl溶液中存在大量可自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒 （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的ac會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．17g氨氣所含氫原子數(shù)目為NA

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