Question

（2011?南京模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為17N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

C．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D．6.4gCaC₂晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)硫完全反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算；
D、依據(jù)碳化鈣的構(gòu)成離子分析判斷；

解答：解：A、1mol乙基-CH₂CH₃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算，含有的電子數(shù)=（6+2+6+3）N_A=17N_A；故A正確；
B、三氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L三氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、1mol硫粉與足量的Cu粉共熱生成硫化亞銅，硫元素從0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故C正確；
D、6.4gCaC₂晶體物質(zhì)的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，含陽(yáng)離子Ca²⁺物質(zhì)的量0.1mol，陰離子C₂^2-物質(zhì)的量0.1mol，所以陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是取代基的電子數(shù)計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子數(shù)計(jì)算，碳化鈣的構(gòu)成離子的判斷．