18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

分析 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，溶液具有均一性，所以溶液濃度與體積無關(guān)．

解答 解：2mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，
1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，
所以：0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為：4：3；
故答案為：4：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)電解質(zhì)的電離理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)溶液濃度關(guān)系，注意溶液具有均一性，所以溶液濃度與體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．
（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當(dāng)儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末．此實驗的目的是驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，D裝置的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗．
②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁康龋?br />③加熱前必須進(jìn)行的操作是檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈．
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）O2、NH3．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）A→D→B→E．
③試管B中的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學(xué)式為FeCl2，E的化學(xué)式為Cl2．
（2）B的化學(xué)成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A(yù)、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是①．
①2FeCl3+Fe═3FeCl2
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）根據(jù)（1）中所選的反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖1，請在圖中完成電極材料及電解質(zhì)溶液的標(biāo)注．

寫出該電池的正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+，電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動”）．
（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，設(shè)計了圖2四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是A．
②根據(jù)所選的裝置，寫出陽極（或負(fù)極）的電極反應(yīng)式：Cl-+Ag-e-=AgCl↓，反應(yīng)一段時間后，溶液的pH變化是A（填序號）．
A．變大B．變小C．不變
③若有1.08g Ag被消耗，該原電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是3：2，質(zhì)量之比是3：28，密度之比是1：14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在有機(jī)化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．四個共價單鍵B．一個雙鍵，一個三鍵
C．兩個單鍵，一個雙鍵D．一個單鍵，一個三鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．在常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C．將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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