【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___
(2)A在5min末的濃度是___
(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:____。
(4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______;
(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
【答案】0.05mol/(L·min) 3 0.5mol/L 11:10 第四周期第ⅥA族 Cl-Se-Se-Cl AB
【解析】
利用三段式法解答,設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,D的濃度為0.5mol/L,則D的物質(zhì)的量為1mol,則:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)
開始(mol) n n 0 0
反應(yīng)(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1
即c(A):c(B)=n(A):n(B)=(n-1.5):( n-0.5)=1:2,解得n=2.5mol;
(1)根據(jù)D的濃度求出D的反應(yīng)速率,B、C、D反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比,求出X;
(2)根據(jù)A的物質(zhì)的量求出A的濃度;
(3)根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比;
(4)該分子中每個(gè)S原子形成2個(gè)共用電子對(duì)、每個(gè)Cl原子共用一個(gè)電子對(duì);
(5)a.硒的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元素,位于S的下方;Se2Cl2中存在Se-Se鍵及Se-Cl鍵;
b.銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層,位于第五周期IIIA族,結(jié)合元素周期律分析。
利用三段式法解答,設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,D的濃度為0.5mol/L,則D的物質(zhì)的量為1mol,則:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)
開始(mol) n n 0 0
反應(yīng)(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1
即c(A):c(B)=n(A):n(B)=(n-1.5):( n-0.5)=1:2,解得n=2.5mol;
(1)D的反應(yīng)速率v(D)=0.5molL-1÷5min=0.1molL-1min-1,v(B):v(C):v(D)=1:x:2=0.05:0.15:0.1,解得:v(B)=0.05mol/(L·min),x=3;
(2)5min末A的濃度==0.5mol/L;
(3)5min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為(2.5-1.5+2.5-0.5+0.5×3+1)mol=5.5mol,所以5min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比=5.5mol:2.5mol×2=11:10;
(4)該分子中每個(gè)S原子形成2個(gè)共用電子對(duì)、每個(gè)Cl原子共用1個(gè)電子對(duì);各原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S原子在中間,Cl原子在兩端,其電子式為;
(5)a.硒的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元素,位于S的下方,則位于周期表第四周期ⅥA族,與S2Cl2類似,Se2Cl2的電子式為,則結(jié)構(gòu)式為Cl-Se-Se-Cl;
(2)銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層,位于第五周期IIIA族;
A.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑:In>Se,故A正確;
B.元素周期表中左下方元素的金屬性強(qiáng),則In的金屬性比Se強(qiáng),故B正確;
C.同主族從上到下金屬性增強(qiáng),則In的金屬性比Al強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.類似于Al2O3,則硒化銦的化學(xué)式為In2Se3,故D錯(cuò)誤;
故答案為AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】低合金高強(qiáng)度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn(錳),Ti(鈦),(鉻),(鈮)等合金元素,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 原子核內(nèi)有個(gè)51個(gè)中子,核外有 41個(gè)電子
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【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)至15min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低溫度
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【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下::
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)步驟④中一系列處理的操作步驟:___________、洗滌、___________、冷卻、稱量.
(3)實(shí)驗(yàn)中需用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL,配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有___________,需用量筒量取濃硫酸________mL。
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___________g(用含a的代數(shù)式表示)
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【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B. 反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C. 反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D. 反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑
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【題目】實(shí)驗(yàn)室在500 ℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列說法正確的是
A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的N2
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【題目】TiO2在光照射下可使水分解H2和O2,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是( )
A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
C.該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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