Question

近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物A．已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．回答下列問題：
（1）液態(tài)雙氧水（過氧化氫）的電子式

 該分子是

極性

分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為

該分子中的中心原子的雜化類型是

sp²

．若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O

．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

2

mol．
（3）A能與硫酸反應(yīng)生成B．B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在

abc

（填標(biāo)號(hào)）   a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力．

Answer 1

分析：（1）分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
（2）根據(jù)氮和氫的原子個(gè)數(shù)比確定結(jié)構(gòu)式；對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷；兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)為氮?dú)夂退��?BR>（3）根據(jù)硫酸銨中存在化學(xué)鍵解題．

解答：解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：，H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故答案為：；極性；
（2）因化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，則氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%，所以1個(gè)化合物中的氫原子數(shù)目為

32×12.5%

1

=4，1個(gè)化合物中的氮原子數(shù)目為

32×87.5%

14

=2，所以化合物的分子式為N₂H₄，結(jié)構(gòu)式：；N₂H₄分子中氮原子形成2個(gè)N-H，1個(gè)N═N雙鍵，N原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，N原子采取sp²雜化方式；N₂H₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N₂和H₂O，據(jù)得失電子守恒配平得N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O；反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1molN₂，則形成的π鍵有2mol，
故答案為：；sp²；N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O；2；
（3）硫酸銨中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故B中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故答案為：abc；

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子的判斷、分子式的確定、雜化方式的判斷等，難度較大，注意以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．