15．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割
B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉
C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污
D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

分析 A．鈉較軟，易切割；
B．鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下，和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；
C．純堿水解呈堿性，油污是有機酸；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸．

解答 解：A．鈉的質(zhì)地柔軟，能用小刀切割，故A正確；
B．鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下，和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉，與條件有關(guān)，故B錯誤；
C．純堿水解呈堿性，油污是有機酸，兩者反應生成可溶水的物質(zhì)，所以熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污，故C正確；
D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，根據(jù)碳酸鈉、鈉和過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都一般取用純凈物．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．不銹鋼B．干冰C．碘酒D．空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NA
D．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氫氧化鉀C．酒精D．空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用
B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m
C．當光束通過硫酸銅溶液時可看見一條光亮的通路
D．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達爾效應”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B．影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
D．干冰升華的過程只需克服分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：①足球烯：C60．②氧化銅：CuO．
（2）寫出Na2SO3和O2反應的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．235 g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（ ${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
B．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA
C．25 g質(zhì)盆分數(shù)為68%的H202的水溶液中含氧原子數(shù)為NA
D．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1．
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）
②若該反應在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B．混合氣體的密度不變
C．v（CO）與v（H2）的比值為1：2
D．固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些BC
A．H2的逆反應速率
B．CH4的體積分數(shù)
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．CO的體積分數(shù)
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b＞a
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案