Question

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界。試回答下列問題：

（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為 。

（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。

（3）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關(guān)信息寫出分解為的熱化學方程式： 。

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式為4NH2+3O2=2N2+6H2O,電解 質(zhì)溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負極電極反應式為 。

（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密閉反應容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關(guān)系如圖所示，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（6）將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解達到平衡狀態(tài)時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 。

(7)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是 （填序號）

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

Answer 1