6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．氯化鈉溶液與濃硫酸不反應(yīng)；
B．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，且電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．氯化鈉溶液與濃硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則、明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將過(guò)量CO2通入下列溶液中，最終溶液變渾濁的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離于方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．Zn與足量稀硝酸反應(yīng)氮化素被還原到最低價(jià)：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置．
 
（1）寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2等氣體，防止污染．
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時(shí)，無(wú)法排除Cl2對(duì)Br2與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱(chēng)硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．回答下列問(wèn)題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步過(guò)濾后，需要調(diào)節(jié)溶液的pH=12.5，目的是：使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3．H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維
B．因?yàn)榘币滓夯�，在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來(lái)源
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上，氧原子則在書(shū)的夾縫上，書(shū)頁(yè)夾角為93°，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°．有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．分子的正、負(fù)電荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3HCHO?（HCHO）3．在不同溫度下，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．若T2＜T1，則△H＜0B．平衡轉(zhuǎn)化率：c＜b=a
C．平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50時(shí)，HCHO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{3}$

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