Question

下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、在SiO₂晶體中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵
• B、在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
• C、NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Cl^-有6個
• D、CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cl^-有8個

Answer 1

分析：A．二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成共價鍵；
B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子的配位數(shù)是12；
C．氯化鈉晶體中陰陽離子的配位數(shù)是6；
D．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)是8．

解答：解：A．二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成共價鍵，Si原子的價層電子對數(shù)為4，屬于sp³雜化，故A正確；
B．面心立方密堆積的金屬晶體的配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，即金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子，故B錯誤；
C．由氯化鈉晶體的晶胞可知，氯化鈉晶體中每個Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個Cl^-或Na⁺，故C正確；
D．由氯化銫體的晶胞可知，CsCl晶體中每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而和每個Cl^-等距離緊鄰的也有8個Cs⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了晶胞結構、金屬晶體的堆積方式、二氧化硅的結構等知識點，熟練掌握教材中這幾種晶體結構例子，明確其空間結構類型，會進行計算配位數(shù)、原子雜化方式等，題目難度不大．