Question

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進(jìn)行分離．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．加入陰離子的順序是：

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

（2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質(zhì)，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是

CuSO₄

（3）在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是

KClO₃

，還原產(chǎn)物是

Cl₂

，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）使上述離子逐一形成沉淀，則要考慮物質(zhì)的溶解性，AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物質(zhì)都是難溶或微溶于水的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析該題；
（2）根據(jù)硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，而Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、Na₂SO₄溶于水形成無色溶液進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，得到的是還原產(chǎn)物進(jìn)行解答．

解答：解：（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物質(zhì)都是難溶或微溶于水的物質(zhì)，如先加入CO₃^2-，則三種金屬離子都生成沉淀，如先加入OH^-離子，則會同時生成Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，則只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，所以加入陰離子的順序是Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
故答案為：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，而Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、Na₂SO₄溶于水形成無色溶液，所以加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出CuSO₄；
故答案為：CuSO₄；
（3）化合價降低元素Cl所在的反應(yīng)物氯酸鉀是氧化劑，化合價降低的元素Cl所在的產(chǎn)物 Cl₂是還原產(chǎn)物Cl₂；KClO₃+6HCl═3Cl₂+3H₂O+KCl，元素化合價升高值等于元素化合價降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：；
故答案為：KClO₃；Cl₂；．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷加入試劑的順序，注意題目使上述離子逐一形成沉淀的要求．