【題目】圖為霧霾的主要成分示意圖.下列說法正確的是(

A.霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯,形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空,說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施,可杜絕霧霾的發(fā)生

【答案】B
【解析】解:A.膠體具有丁達爾效應(yīng),溶液和濁液不具有丁達爾效應(yīng),因此利用丁達爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體,故A錯誤;B.重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子,形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失,使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性,故B正確;
C.二氧化硫為酸性氧化物,但NxOy組成未知,不一定是酸性氧化物,故C錯誤;
D.道路限行可減少汽車尾氣排放,污染企業(yè)停工可減少污染,可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量,但不能杜絕霧霾的形成,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷(

A.1mol A與1mol B充分反應(yīng)后,能量變化為△E
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F、G所含元素相同且均為氯化物。GKSCN溶液顯紅色。

請回答下列問題:

(1)上述5個反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_________________(填序號)。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(5)F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的熔沸點高低比較正確的是(
A.鄰二甲苯( )、鄰羥基苯甲醛( )熔沸點均于其對應(yīng)對位取代物
B.鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C.石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO,Al2O3熔沸點依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是

A. 日光燈管B. 太陽能熱水器C. 干電池D. 水輪發(fā)電機

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在指定溶液中大量共存的是(
A.無色溶液中:Na+、MnO4、CO32、Cl
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中:OH、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、NO3
D.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答

1W的化學(xué)式是______________

2XY在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

3某實驗小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅰ中為X,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________,裝置Ⅱ中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。

②Ⅱ中的物質(zhì)中陽離子與陰離子個數(shù)比是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K停在0處.發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡后,恢復(fù)至溫度.下列有關(guān)說法不正確的是


A.達平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達到平衡時,甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

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