Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有4N_A個氫原子

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺

Answer 1

分析：A、硫酸根帶2個單位的負電荷．
B、乙烯與環(huán)丙烷的最簡式都是CH₂，根據(jù)n=

m

M

計算最簡式的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目．
C、氯氣與足量氫氧化鈉反應Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，由反應可知參加反應的氯氣既起氧化劑由起還原劑作用，各占

1

2

，結(jié)合化合價計算電子轉(zhuǎn)移．
D、Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答：解：A、硫酸根帶2個單位的負電荷，所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、最簡式CH₂的物質(zhì)的量為

28g

14g/mol

=2mol，所以28g混合氣體中含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，含有4N_A個氫原子，故B正確；
C、標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，起氧化劑的氯氣占

1

2

，所以起氧化劑的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯元素化合價由0價降為-1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×1×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選：BC．

點評：考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度中等，注意選項D為易錯點，容易忽略離子水解．