【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體 X的化學(xué)式是:________________

(2)寫出反應(yīng)1 的化學(xué)方程式:____________________________

(3)寫出反應(yīng)2 的離子方程式:________________________________

(4)15.6gX 和足量的氣體 A反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol 電子。

【答案】1)過氧化鈉 Na2CO322Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH40.2

【解析】

試題(1Na2CO3能與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng),所以與它反應(yīng)的氣體A是二氧化碳。(2)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣。固體Y是碳酸鈉,氣體B是氧氣。鈉在氧氣中燃燒得到過氧化鈉淡黃色固體。反應(yīng)的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。3)二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水。反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。(4Na2O2化學(xué)式的式量是78,156g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol.根據(jù)化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知若有2mol過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol.現(xiàn)在有0.2mol發(fā)生反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液一段時間后,溶液的pH均增大,再加入一定量括號內(nèi)的物質(zhì),都能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )

A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH (H2O)

C.KCl (KCl)D.CuSO4(CuSO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是

A. 鋅片插入硝酸銀溶液中,有銀析出:

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),有白色沉淀生成:

C. 氫氧化銅加到鹽酸中, 無明顯現(xiàn)象:

D. 碳酸鋇中加入稀鹽酸,固體溶解,生成無色無味氣體:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于化石燃料的是

A.B.石油C.天然氣D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子,X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的,Z與W同主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:W>X>Y>Z

B. 簡單氫化物的沸點:Z>W

C. X2W、YZ均為離子化合物

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,1mol乙烯所含電子數(shù)為12NA

C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了能觀察到丁達爾效應(yīng),一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體。

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是:__

(2)制備時,將_逐滴滴加至_中,待液體呈_后,停止加熱;反應(yīng)方程式為__。

(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫__現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

(4)如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2OBeCl2中,其鍵角由大到小的順序為________。

(2)硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為________;二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為________;甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為________。

(3)由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl),分子結(jié)構(gòu)類似于NH3,H2NCl分子的空間構(gòu)型為________,電子式為________,H2NCl中氯的化合價為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O

Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

1發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式,下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______

2從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾

3亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

4.9×10-10

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaFNaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。

②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。

Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。

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