1．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．

分析 ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則△H=-90.8kJ•mol-1×2-23.5kJ•mol-1-41.3kJ•mol-1=-246.4kJ•mol-1，
故答案為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是AB．
A．NH2COONH4          B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．依據(jù)2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3．
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易部分或全部被氧化，現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．
①證明其未被氧化的試劑是KSCN溶液現(xiàn)象是溶液不變色；
②證明其已完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液B．分液 C．升華  D．結(jié)晶  E．蒸餾   F．過濾   G洗氣法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）D、F粗鹽提純．
（3）B分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）（四氯化碳和甲苯互溶）．
（5）A提取碘水中的碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于藥品的使用和作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是＜＜神農(nóng)本草經(jīng)＞＞
B．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C．毒品就是有毒的藥品
D．表示非處方藥，表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y既可是金屬也可是非金屬
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I?氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)），各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不正確的是（　�。�
A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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