Question

【題目】三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構。則下面對于NCl3的描述不正確的是( )

A．它是一種極性分子 B．它的揮發(fā)性比NBr3要大

C．它還能再以配位鍵與Cl－結合 D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（53×1）/2=4，所以原子雜化方式是sp3，A正確；B．NCl3形成的晶體是分子晶體，分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，B正確；C．NCl3中N原子以及Cl-沒有空軌道容納孤對電子對，故NCl3與Cl-不能以配位鍵生成NCl4-，C錯誤；D．NBr3與NCl3的原子個數(shù)都為4，氮原子、溴原子、氯原子的價電子數(shù)分別為5、7、7，NBr3價電子數(shù)共為26，NCl3的價電子數(shù)共為26，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)，結構相似、物理性質相似，NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感，D正確；答案選C。