(15分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KclO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與1L0．5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．6．4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0．1NA

D．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是

A．x的值為1

B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol

D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成

B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量

D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

[

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽。其化學(xué)式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

70

（NH4）2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4•7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

-

-

摩爾鹽

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問題：

Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是 。將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為 （填序號(hào)）

A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+

（3）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氫氣的目的是 。

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是 ；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是 。

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+，為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被還原成Mn2+時(shí)，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在 （填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省忻州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同

B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省太原市高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（ ）

A、鎂屬于金屬元素

B、鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子

C、鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等

D、在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

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