20．欲制取較純凈的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　�。�
A．乙烯與HCl加成
B．乙烯與Cl2加成
C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)

分析 先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng)，并分析是否有副產(chǎn)物生成，如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì)．

解答 解：A、乙烯和氯化氫加成生成1-氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和氯氣加成只生成1，2-二氯乙烷，故B正確；
C、乙烷與氯氣以1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)除了生成1，2-二氯乙烷外還有其它氯代烴，所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)除了生成1，2-二氯乙烷外還有其它氯代烴，所以不能制取較純凈的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為探究苯與溴反應(yīng)的原理，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中小試管內(nèi)有淺紅色出現(xiàn)，硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀生成．
根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，原因是苯與溴的混合物能腐蝕橡膠，裝置Ⅰ廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置Ⅱ內(nèi)小試管中淺紅色的物質(zhì)是Br2，淡黃色的沉淀是AgBr（填化學(xué)式）；
（3）裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是放倒吸；
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)無液溴，但實(shí)驗(yàn)室有溴水，獲得苯和液溴的混合物的實(shí)驗(yàn)方法是萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖（1）表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問題：

（1）若X、Y者是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是2.24L．
（2）圖（2）裝置中，
①當(dāng)A鍵斷開，B、C閉合時(shí)，乙為原電池；
②當(dāng)A、C兩鍵斷開，B閉合時(shí)，乙中鐵極增重1.6g，則被氧化的鐵有1.12g；
③將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H2SO4后斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，則乙為電解池，當(dāng)甲中鋅極減輕6.5g時(shí)，乙中共放出氣體3360mL（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol•L-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入CH3COONa溶液B．改用3 mol•L-1鹽酸
C．用鋅粉代替鋅粒D．加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：


請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）已知反應(yīng)③④的反應(yīng)條件相同，則該反應(yīng)條件為氫氧化鈉乙醇溶液加熱
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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