Question

2．進(jìn)行粗鹽精制時(shí)，需要用化學(xué)方法除去雜質(zhì)．試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)

雜質(zhì)	加入的試劑
硫酸鹽	①BaCl2
MgCl2	②NaOH
CaCl2	③Na2CO3

（2）精制過(guò)程既要將雜質(zhì)離子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序可以為：Ⅱ、②③、③②（填序號(hào)）
（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過(guò)量的CO₃^2-，其中鹽酸除去CO₃^2-的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）最后蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛測(cè)；，當(dāng)看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干．

Answer 1

分析 從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為硫酸根離子、鎂離子、和鈣離子，硫酸根離子用鋇離子沉淀，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛測(cè)．

解答 解：（1）為了不引入新的雜質(zhì)，①加入過(guò)量BaCl₂溶液，可除掉硫酸根離子，②加入過(guò)量NaOH溶液，可除掉鎂離子，③加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，可除掉鈣離子；
故答案為：②NaOH  ③Na₂CO₃；
（2）③中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液不僅為了完全除去Ca²⁺，還可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，對(duì)氫氧化鈉而言沒(méi)有順序要求，但碳酸鈉要放在氯化鋇之后，所以②③可以換順序；
故答案為：②③； ③②；
（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過(guò)量的CO₃^2-，在除掉碳酸根、氫氧根后，得到氯化鈉溶液，呈中性，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺(tái)的鐵圈上，倒入液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3，加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌液體防止受熱不均，液體飛濺．看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干；
故答案為：攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛測(cè)；看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時(shí)．

點(diǎn)評(píng) 除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類(lèi)重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．