甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

A.若甲為N2，則丁可能是O2

B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

D. 若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl


【知識(shí)點(diǎn)】 金屬及其化合物的性質(zhì)  C1  C2  C3  

【答案解析】A   解析：A、若甲為N2，丁是O2，則乙為NO，丙為NO2，一定條件下NO2能被還原為N2，故A正確；B、若甲為Fe，丁是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若甲為AlCl3，丁是NH3，則乙是Al(OH)3，繼續(xù)通氨氣不能再反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為NaHCO3，丁是HCl，則乙是NaCl，NaCl與HCl不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，考試對(duì)鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)要求較高。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.①③      B.②③      C.②④      D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來(lái)的是  (     )

①Al、Fe            ②C、Si             ③Mg、C             ④H2、Cu

A．只有①③      B．只有②④      C．①②③④      D．只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10 mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%。求：

(1)平衡時(shí)有多少摩爾O2?

(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中給CO(g)和H2O(g)的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加熱至800 °C，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(    )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）               ；E、F、L、I所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                        。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時(shí)放出約177 KJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為              ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                          。

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