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13．下列物質的熔、沸點高低順序不正確的是（　�。�
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HFD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

分析 不同類型晶體熔沸點高低的比較：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高；同種類型的分子晶體相對分子質量越大，熔沸點越高，以此解答該題．

解答 解：A．對應的晶體都為分子晶體，相對分子之間越大，則熔沸點越高，故A正確；
B．根據組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，應為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B錯誤；
C．HF含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，物質的熔沸點逐漸增高，故C正確；
D．都不含氫鍵，相對分子之間越大，熔沸點越高，故D正確．
故選B．

點評 本題考查不同晶體熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意同種晶體和不同晶體熔沸點高低比較的方法和角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）將NaHSO4固體溶于水電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；斷裂的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）將NaHSO4固體加熱熔融電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，斷裂的化學鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO4發(fā)生的上述兩種變化均不是化學變化，從化學反應的實質的角度解釋原因是只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進行導電性實驗，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�
A．正極反應式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl轉移2 mol電子
C．工作時，電子由MnO2極經外電路流向Ag極
D．Ag發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含離子鍵又含共價鍵
C．B的離子半徑比C的離子半徑小
D．C的氫化物可與D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應M+N=X+Y為吸熱反應，對這個反應的下列說法正確的是（　�。�
A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．M和N的總能量一定低于X和Y的總能量

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