Question

（1）現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為

4.48L

，含有氮分子的數(shù)目為

0.2N_A（或1.204×10²³）

（2）標準狀況下，2mol NH₃與

88

g CO₂的體積相等．
（3）等質量的O₂和O₃所含的原子個數(shù)之比是

1：1

．
（4）實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm^-3，將

353

升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質的量濃度為

11.9mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

，V=n×Vm、N=n×N_A來計算；
（2）相同狀況下，氣體的物質的量相等，則體積相同，利用m=n×M來計算；
（3）利用n=

m

M

及分子的構成來計算；
（4）利用c=

1000ρw

M

及c=

V Vm

m ρ

來計算．

解答：解：（1）氮氣的物質的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol，標準狀況下Vm=22.4L/mol，
其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；分子數(shù)目為0.2×N_A=0.2N_A=1.204×10²³，
故答案為：4.48L；0.2N_A（或1.204×10²³）；
（2）體積相同，則物質的量相同，二氧化碳的質量為2mol×44g/mol=88g，故答案為：88；
（3）設質量都是mg，則原子數(shù)之比為

mg

32g/mol

×2：

mg

48g/mol

×3=1：1，故答案為：1：1；
（4）由濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm^-3，
則c=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
設xL氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，
則11.9mol/L=

xL 22.4L/mol

xL 22.4L/mol ×36.5×/mol+1000g 1.19g/mL

  ×10³L，解得x=353L，
故答案為：353；11.9 mol?L^-1．

點評：本題考查物質的量及物質的量濃度的計算，明確質量、體積、濃度、物質的量的關系即可解答，本題中（4）是學生解答的難度，注意公式的應用．