【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。

（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現(xiàn)象_____。

（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____。

（3）設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。

資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

①裝置A中的試劑是_____。

②干燥管和裝置B的作用分別是_____、_____。

③實驗開始時正確的操作步驟是_____。

a.通入NO2

b.打開彈簧夾

c.點燃酒精燈

d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾

【答案】2Mg+CO22MgO+C4Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc

【解析】

（1）點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體為氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（2）類比Mg與CO2反應的思路，鎂在二氧化氮氣體中反應生成氧化鎂和氮氣，反應的化學方程式為4Mg+2NO24MgO+N2；

（3）①依據(jù)反應2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O分析，裝置A主要吸收多余的二氧化氮氣體，需要用氫氧化鈉溶液，因此裝置A中的試劑是NaOH溶液；

②干燥管是在充滿二氧化氮氣體過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣，B裝置是排水量氣方法收集反應生成的氮氣；

③應先在裝置中充滿二氧化氮氣體再進行加熱，防止空氣的影響，所以實驗順序為badc。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是

A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

B. 放電時正極反應為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極

D. Li-Si合金熔點高于352℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如下圖所示：

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始反應速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請回答下列問題：

(1) A的分子式是____________________；反應②的反應類型是____________________ 。

(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則PMMA的名稱是 _______________________。

(3) 已知反應④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇，寫出反應④的化學方程式：______________________。

(4)下列說法正確的是______________ (填字母代號)。

a.反應⑥為酯化反應

b. B和D互為同系物

c.D的沸點比含相同碳原子數(shù)的烷烴高

d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在相同狀況下體積相等

(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構體的結構簡式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能團

b.能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡

c.含有3種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A. 圖A中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差

D. 圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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